Υπολογισμός ενθαλπίας για δεδομένη ποσότητα

Το μονοξείδιο του αζώτου και το οξυγόνο δίνουν διοξείδιο του αζώτου. Η ισοσταθμισμένη αντίδραση είναι: 2\,\chem{NO}\state{g} + \chem{O_2}\state{g} \rxn 2\,\chem{NO_2}\state{g} Θυμήσου ότι ορίζεις την πρότυπη ενθαλπία σχηματισμού για τον σχηματισμό 1 mol ένωσης στην πρότυπη κατάστασή της από τα στοιχεία της στις πρότυπες καταστάσεις τους. Για την άσκηση χρησιμοποίησε τις ακόλουθες υποθετικές αριθμητικές τιμές: \deltaH_{\mathrm f}^{\circ}\left(\chem{NO}\state{g}\right)=+90.0\,\unit{kJ\,mol^{-1}} \deltaH_{\mathrm f}^{\circ}\left(\chem{NO_2}\state{g}\right)=+34.0\,\unit{kJ\,mol^{-1}} \deltaH_{\mathrm f}^{\circ}\left(\chem{O_2}\state{g}\right)=0\,\unit{kJ\,mol^{-1}} Οι τιμές ισχύουν στους: 25\,\unit{^\circ C} 1\,\unit{atm} Υπολόγισε τη μεταβολή ενθαλπίας όταν αντιδρούν πλήρως, με περίσσεια οξυγόνου και στις ίδιες συνθήκες: 0.750\,\unit{mol}\ \chem{NO}\state{g} Γράψε αριθμητική τιμή με πρόσημο και μονάδα, σε 3 σημαντικά ψηφία.

Γράψε αριθμό ή παράσταση, όπως sqrt(2), pi ή 1,5e-3. Βάλε * στον πολλαπλασιασμό.