Νέα σύσταση ισορροπίας μετά από προσθήκη αντιδρώντος

Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου και σε θερμοκρασία T=6.00\times10^2\,\unit{K} έχει αποκατασταθεί χημική ισορροπία για την αμφίδρομη αντίδραση \chem{X_2}\state{g} + \chem{Y_2}\state{g} \eqrxn 2\chem{XY}\state{g} Για τη γραμμένη αντίδραση η τιμή της \kc είναι 0.400. Αρχικά έχεις τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των τριών αέριων ειδών: \conc{\chem{X_2}}=0.800\,\unit{mol\,L^{-1}} \conc{\chem{Y_2}}=0.500\,\unit{mol\,L^{-1}} \conc{\chem{XY}}=0.400\,\unit{mol\,L^{-1}} Προσθέτεις ακαριαία αέριο X₂ χωρίς να αλλάξεις τον όγκο ή τη θερμοκρασία. Αμέσως μετά την προσθήκη ισχύει \conc{\chem{X_2}}=1.20\,\unit{mol\,L^{-1}} ενώ οι άλλες δύο συγκεντρώσεις δεν έχουν ακόμη μεταβληθεί. Αφήνεις το σύστημα να φτάσει σε νέα χημική ισορροπία. Υπολόγισε τη νέα συγκέντρωση του XY σε \unit{mol\,L^{-1}} με 3 σημαντικά ψηφία. Για τη σταθερά χημικής ισορροπίας ακολουθείς τη σχολική σύμβαση και δεν γράφεις μονάδα, επειδή η συνολική δύναμη συγκέντρωσης είναι ίδια στον αριθμητή και στον παρονομαστή.

Γράψε αριθμό ή παράσταση, όπως sqrt(2), pi ή 1,5e-3. Βάλε * στον πολλαπλασιασμό.