Μάθημα 34 από 102
Αμφίδρομη αντίδραση
Αναγνωρίζεις την αμφίδρομη αντίδραση από τις 2 κατευθύνσεις της και συνδέεις τη δυναμική χημική ισορροπία με ίσες ταχύτητες, χωρίς να τις θεωρείς αναγκαστικά μηδενικές.
Πηγή: Σχολικό βιβλίο, σελ. PDF 104 έως 107, σελ. βιβλίου 103 έως 106, κεφάλαιο 4 opening και ενότητα 4.1
- Αναγνωριστικό πηγής
- itye.textbooks:8547/2600
- Θέση στην πηγή
- PDF pp. 104 to 107, printed pp. 103 to 106, Chapter 4 opening and section 4.1
Οι αποθηκευμένες σελίδες μένουν σε αυτή τη συσκευή. Συνδέσου για να τις βρεις σε άλλη συσκευή.
Με μια ματιά
Αναγνωρίζεις την αμφίδρομη αντίδραση από τις 2 κατευθύνσεις της και τη συμβολίζεις με 2 αντίθετα βέλη. Σε κλειστό σύστημα και υπό κατάλληλες σταθερές συνθήκες, δέχεσαι ότι μπορεί να φτάσει σε δυναμική χημική ισορροπία. Στην ισορροπία εξισώνεις τις ταχύτητες των 2 κατευθύνσεων χωρίς να τις θέτεις αναγκαστικά ίσες με 0, ενώ οι μακροσκοπικές ποσότητες και οι συγκεντρώσεις παραμένουν σταθερές.
Κεντρική ιδέα
Ονομάζεις αμφίδρομη αντίδραση μια αντίδραση που προχωρά και προς τις 2 κατευθύνσεις. Τη συμβολίζεις με 2 αντίθετα βέλη. Σε κλειστό σύστημα και υπό κατάλληλες σταθερές συνθήκες, δέχεσαι ότι μπορεί να φτάσει σε δυναμική χημική ισορροπία. Στην ισορροπία εξισώνεις την ταχύτητα της προς τα δεξιά αντίδρασης με την ταχύτητα της προς τα αριστερά αντίδρασης, χωρίς να θέτεις αναγκαστικά τις ταχύτητες ίσες με 0. Παρακολουθείς τις μακροσκοπικές ποσότητες και τις συγκεντρώσεις να παραμένουν σταθερές, ενώ οι 2 κατευθύνσεις συνεχίζονται.
Σχηματική αμφίδρομη αντίδραση
Σκέψου το επόμενο βήμα πριν το ανοίξεις.
Δείξε το βήμα 1
Διαβάζεις τη σχηματική εξίσωση:
Αναγνωρίζεις αμφίδρομη αντίδραση, επειδή βλέπεις 2 αντίθετα βέλη.
Δείξε το βήμα 2
Ελέγχεις τις φυσικές καταστάσεις και χαρακτηρίζεις την ισορροπία ως ομογενή χημική ισορροπία, επειδή τα αντιδρώντα είδη βρίσκονται σε 1 φάση.
Δείξε το βήμα 3
Εξετάζεις το κλειστό σύστημα υπό κατάλληλες σταθερές συνθήκες και δέχεσαι ότι μπορεί να φτάσει σε δυναμική χημική ισορροπία.
Δείξε το βήμα 4
Συγκρίνεις τις 2 ταχύτητες στην ισορροπία και τις βρίσκεις ίσες, χωρίς να συμπεραίνεις ότι είναι αναγκαστικά 0.
Δείξε το βήμα 5
Παρακολουθείς τις ποσότητες και τις συγκεντρώσεις στην ισορροπία και τις βρίσκεις σταθερές, παρότι οι 2 κατευθύνσεις συνεχίζονται.
Συνηθισμένα λάθη
- Δεν ερμηνεύεις τη δυναμική χημική ισορροπία ως παύση των 2 κατευθύνσεων, επειδή και οι 2 συνεχίζονται.
- Δεν γράφεις την αμφίδρομη αντίδραση με 1 βέλος, επειδή τη συμβολίζεις με 2 αντίθετα βέλη.
- Δεν περιμένεις να συνεχίζουν να μεταβάλλονται οι μακροσκοπικές ποσότητες στην ισορροπία, επειδή τότε παραμένουν σταθερές.