Μάθημα 11 από 102

Ορίζεις και υπολογίζεις το pOH

Υπολογίζεις το pOH από τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου και εφαρμόζεις τη σχέση του με το pH μόνο με τη σωστή θερμοκρασιακή συνθήκη.

Πηγή: Σχολικό βιβλίο, σελ. PDF 146 έως 150, σελ. βιβλίου 145 έως 149, water ionization, pOH definition, 25 °C relations και conditional ranges
Αναγνωριστικό πηγής
itye.textbooks:8547/2600
Θέση στην πηγή
PDF pp. 146 to 150, printed pp. 145 to 149, water ionization, pOH definition, 25 °C relations and conditional ranges
Οι αποθηκευμένες σουΣύνδεση

Οι αποθηκευμένες σελίδες μένουν σε αυτή τη συσκευή. Συνδέσου για να τις βρεις σε άλλη συσκευή.

Με μια ματιά

Υπολογίζεις το pOH από τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου και, στους 25 °C με ιοντικό γινόμενο του νερού ίσο με 10−1410^{-14}, χρησιμοποιείς τη σχέση pOH=−log⁡[OH−],pH+pOH=14\poh=-\log\conc{\ion{OH^-}},\quad \ph+\poh=14. Βάζεις στον λογάριθμο μόνο θετική και πεπερασμένη συγκέντρωση και δεν χρησιμοποιείς το 14 χωρίς αυτή τη θερμοκρασιακή συνθήκη.

Κεντρική ιδέα

Ορίζεις το pOH ως τον αρνητικό δεκαδικό λογάριθμο της αριθμητικής τιμής της συγκέντρωσης των ιόντων υδροξειδίου.

pOH=−log⁡[OH−]\poh=-\log\conc{\ion{OH^-}}

Βάζεις στον λογάριθμο μόνο θετική και πεπερασμένη συγκέντρωση. Συνδέεις τον αυτοϊοντισμό του νερού με το ιοντικό γινόμενο του νερού.

Kw=[H3O+][OH−]\kw=\conc{\ion{H_3O^+}}\conc{\ion{OH^-}}

Στους 25 °C χρησιμοποιείς την τιμή:

Kw=10−14\kw=10^{-14}

Για καθαρό νερό στους 25 °C χρησιμοποιείς:

[H3O+]=[OH−]=10−7 mol L−1\conc{\ion{H_3O^+}}=\conc{\ion{OH^-}}=10^{-7}\,\unit{mol\,L^{-1}}

Χαρακτηρίζεις ένα υδατικό διάλυμα ουδέτερο όταν οι συγκεντρώσεις των ιόντων οξωνίου και των ιόντων υδροξειδίου είναι ίσες. Συνδέεις την ουδετερότητα με τιμή pH ίση με 7 μόνο στους 25 °C. Στους 25 °C και με την τιμή Kw=10−14\kw=10^{-14} του ιοντικού γινομένου του νερού χρησιμοποιείς:

pH+pOH=14\ph+\poh=14

Δεν χρησιμοποιείς το 14 χωρίς αυτή τη θερμοκρασιακή συνθήκη. Δεν περιορίζεις αυτόματα κάθε τιμή pH από 0 έως 14.

Υπολογίζεις από τη συγκέντρωση

Υπολόγισε το pOH και, στους 25 °C, το pH ενός υδατικού διαλύματος.

Σκέψου το επόμενο βήμα πριν το ανοίξεις.

  1. Δείξε το βήμα 1

    Διαβάζεις τη θετική και πεπερασμένη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου, ώστε να επιτρέπεται ο λογάριθμος.

    [OH−]=10−3 mol L−1\conc{\ion{OH^-}}=10^{-3}\,\unit{mol\,L^{-1}}
  2. Δείξε το βήμα 2

    Αντικαθιστάς στον ορισμό και βρίσκεις:

    pOH=−log⁡10−3=3\poh=-\log 10^{-3}=3
  3. Δείξε το βήμα 3

    Χρησιμοποιείς τη σχέση των 25 °C και βρίσκεις:

    pH=14−pOH=14−3=11\ph=14-\poh=14-3=11
Δες το pOH 3 και το pH 11 ενός διαλύματος στους 25 °C
Φορτώνει το διαδραστικό.

Επιλέγεις τη σωστή συνθήκη

Επιλέγεις σε ποια από 2 περιπτώσεις μπορείς να χρησιμοποιήσεις αριθμητικό άθροισμα ίσο με 14 για το pH και το pOH.

Σκέψου το επόμενο βήμα πριν το ανοίξεις.

  1. Δείξε το βήμα 1

    Ελέγχεις την περίπτωση Α και βρίσκεις ότι δίνονται 25 °C και:

    Kw=10−14\kw=10^{-14}
  2. Δείξε το βήμα 2

    Ελέγχεις την περίπτωση Β και βρίσκεις ότι δίνεται θερμοκρασία 35 °C χωρίς τιμή για το ιοντικό γινόμενο του νερού, οπότε δεν χρησιμοποιείς το 14.

  3. Δείξε το βήμα 3

    Επίλεγεις την περίπτωση Α, επειδή μόνο αυτή δηλώνει και τη θερμοκρασία και την απαιτούμενη τιμή του ιοντικού γινομένου του νερού.

Αποφεύγεις συνηθισμένα λάθη

  • Βάζεις μηδενική ή αρνητική συγκέντρωση στον λογάριθμο και δίνεις αριθμητική τιμή pOH.
  • Θεωρείς ότι το άθροισμα του pH και του pOH είναι πάντα 14, χωρίς να ελέγχεις τη θερμοκρασία.
  • Περιορίζεις κάθε τιμή pH από 0 έως 14 χωρίς τις απαιτούμενες συνθήκες.

Φορτώνεται η αποθηκευμένη πρόοδός σου.

Η πρόοδός σου

Κατακτάς την ενότητα με τουλάχιστον 3 σωστές λύσεις και βαθμό τουλάχιστον 70%. Η ανάγνωση καταγράφει μόνο πότε την είδες.