Υπολογίζεις pH και pOH από τη συγκέντρωση ιόντων οξωνίου

Έχεις υδατικό διάλυμα στους 25 °C με συγκέντρωση ιόντων οξωνίου: \conc{\ion{H_3O^+}}=2.5\cdot10^{-5}\,\unit{mol\,L^{-1}} Στην ίδια θερμοκρασία χρησιμοποίησε την τιμή: \kw=10^{-14} Χρησιμοποίησε τη σχέση: \kw=\conc{\ion{H_3O^+}}\conc{\ion{OH^-}} Υπολόγισε τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου με 2 σημαντικά ψηφία. Υπολόγισε το pH και το pOH με 2 δεκαδικά ψηφία. Συμπλήρωσε πίνακα μίας γραμμής και τριών στηλών. Οι επικεφαλίδες, με αυτή τη σειρά, είναι συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου σε mol ανά λίτρο, pH και pOH. Στη μοναδική γραμμή γράφεις μόνο τις τρεις αριθμητικές τιμές. Το pH και το pOH δεν έχουν μονάδα.