Σύνθεση θερμοχημικών εξισώσεων

Χρησιμοποίησε τις ακόλουθες θερμοχημικές εξισώσεις, οι οποίες ισχύουν στην ίδια θερμοκρασία και πίεση:2\chem{C}\state{s,graphite} + \chem{O_2}\state{g} \rxn 2\chem{CO}\state{g}\deltaH_{1}=-221.0\,\unit{kJ}2\chem{H_2}\state{g} + \chem{O_2}\state{g} \rxn 2\chem{H_2O}\state{l}\deltaH_{2}=-571.6\,\unit{kJ}Οι εννέα δυνατές αντιδράσεις-στόχοι είναι:Στόχος 1:2\chem{C}\state{s,graphite} + 18\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 2\chem{CO}\state{g} + 18\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 2:4\chem{C}\state{s,graphite} + 16\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 4\chem{CO}\state{g} + 16\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 3:6\chem{C}\state{s,graphite} + 14\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 6\chem{CO}\state{g} + 14\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 4:8\chem{C}\state{s,graphite} + 12\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 8\chem{CO}\state{g} + 12\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 5:10\chem{C}\state{s,graphite} + 10\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 10\chem{CO}\state{g} + 10\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 6:12\chem{C}\state{s,graphite} + 8\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 12\chem{CO}\state{g} + 8\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 7:14\chem{C}\state{s,graphite} + 6\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 14\chem{CO}\state{g} + 6\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 8:16\chem{C}\state{s,graphite} + 4\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 16\chem{CO}\state{g} + 4\chem{H_2O}\state{l}Στόχος 9:18\chem{C}\state{s,graphite} + 2\chem{H_2}\state{g} + 10\chem{O_2}\state{g} \rxn 18\chem{CO}\state{g} + 2\chem{H_2O}\state{l}Επίλεξε την αντίδραση-στόχο με αριθμό 1. Υπολόγισε με τον νόμο του Hess τη μεταβολή ενθαλπίας της αντίδρασης ακριβώς όπως είναι γραμμένη.Γράψε μόνο την αριθμητική τιμή σε \unit{kJ}, με ένα δεκαδικό ψηφίο.

Γράψε αριθμό ή παράσταση, όπως sqrt(2), pi ή 1,5e-3. Βάλε * στον πολλαπλασιασμό.