Ισοστάθμιση οξειδοαναγωγικής αντίδρασης σε όξινο περιβάλλον

Για τις ανάγκες του προβλήματος, θεώρησε ότι όλα τα άλατα και το θειικό οξύ βρίσκονται σε υδατικό διάλυμα, ενώ το νερό είναι υγρό.Χρησιμοποίησε ως αντιδρώντα το θειώδες νάτριο \chem{Na_2SO_3}\state{aq}, το υπερμαγγανικό κάλιο \chem{KMnO_4}\state{aq} και το θειικό οξύ \chem{H_2SO_4}\state{aq}. Χρησιμοποίησε ως προϊόντα το θειικό νάτριο \chem{Na_2SO_4}\state{aq}, το θειικό κάλιο \chem{K_2SO_4}\state{aq}, το θειικό μαγγάνιο \chem{MnSO_4}\state{aq} και το νερό \chem{H_2O}\state{l}.Ισοστάθμισε την αντίδραση σε όξινο περιβάλλον με τη μέθοδο μεταβολής του αριθμού οξείδωσης. Έπειτα σχημάτισε το 1-πλάσιο της ισοσταθμισμένης εξίσωσης αθροίζοντας 1 αντίγραφά της.Συμπλήρωσε πίνακα μίας γραμμής με 8 ακέραιους. Στην πρώτη στήλη καταχώρισε τον συντελεστή του \chem{K_2SO_4}\state{aq} στο 1-πλάσιο. Στις επόμενες 7 στήλες καταχώρισε τους ελάχιστους θετικούς ακέραιους συντελεστές με τη σειρά \chem{Na_2SO_3}, \chem{KMnO_4}, \chem{H_2SO_4}, \chem{Na_2SO_4}, \chem{K_2SO_4}, \chem{MnSO_4}, \chem{H_2O}.