Μέση ταχύτητα από την εξαφάνιση αντιδρώντος

Σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου V=2.0\unit{L} θεωρείς ως δεδομένο το ακόλουθο μοντέλο μιας μόνο μονόδρομης αντίδρασης. Παρακολουθείς το μονοξείδιο του αζώτου να αντιδρά με οξυγόνο και να σχηματίζει διοξείδιο του αζώτου. Χρησιμοποιείς την εξισωμένη αντίδραση: 2\chem{NO}\state{g} + \chem{O_2}\state{g}\rxn 2\chem{NO_2}\state{g} Τη χρονική στιγμή t_1=4.0\unit{s} η συγκέντρωση του μονοξειδίου του αζώτου είναι \conc{\chem{NO}}_1=0.88\unit{mol\,L^{-1}} Τη χρονική στιγμή t_2=16.0\unit{s} η συγκέντρωσή του είναι \conc{\chem{NO}}_2=0.52\unit{mol\,L^{-1}} Αποδίδεις τη μεταβολή της συγκέντρωσης μόνο στην αντίδραση. Χρησιμοποιείς δευτερόλεπτα για τον χρόνο. Υπολόγισε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης στο συγκεκριμένο χρονικό διάστημα από τα δεδομένα του μονοξειδίου του αζώτου. Δώσε την τιμή με 2 σημαντικά ψηφία και τη σωστή μονάδα.

Γράψε αριθμό ή παράσταση, όπως sqrt(2), pi ή 1,5e-3. Βάλε * στον πολλαπλασιασμό.