Γράφημα συγκέντρωσης μετά από αφαίρεση αντιδρώντος

Σε υποθετικό πείραμα, μελετάς σε κλειστό δοχείο σταθερού όγκου και σταθερής θερμοκρασίας την ακόλουθη αμφίδρομη αντίδραση. Αρχικά το σύστημα βρίσκεται σε χημική ισορροπία:\chem{H_2}\state{g} + \chem{I_2}\state{g} \eqrxn 2\chem{HI}\state{g}Από τη χρονική στιγμή0\unit{min}έως τη χρονική στιγμή2\unit{min}οι συγκεντρώσεις παραμένουν σταθερές:\conc{\chem{H_2}}=1.00\unit{mol\,L^{-1}}\conc{\chem{I_2}}=1.00\unit{mol\,L^{-1}}\conc{\chem{HI}}=2.00\unit{mol\,L^{-1}}Στη χρονική στιγμή2\unit{min}αφαιρείς ακαριαία ποσότητα υδρογόνου. Αμέσως μετά την αφαίρεση ισχύει:\conc{\chem{H_2}}=0.20\unit{mol\,L^{-1}}Οι συγκεντρώσεις των άλλων δύο αερίων δεν αλλάζουν ακαριαία. Στη χρονική στιγμή 3 min παρατηρείς νέα χημική ισορροπία:\conc{\chem{H_2}}=0.45\unit{mol\,L^{-1}}\conc{\chem{I_2}}=1.25\unit{mol\,L^{-1}}\conc{\chem{HI}}=1.50\unit{mol\,L^{-1}}Από τότε έως τη χρονική στιγμή12\unit{min}οι συγκεντρώσεις παραμένουν σταθερές.Σχεδίασε τη συγκέντρωση του υδρογόνου αμέσως μετά την αφαίρεση έως τη χρονική στιγμή12\unit{min}Βάλε τον χρόνο στον οριζόντιο άξονα με μονάδα\unit{min}και τη συγκέντρωση στον κατακόρυφο άξονα με μονάδα\unit{mol\,L^{-1}}Γράψε στην καμπύλη την ένδειξη\chem{H_2}\state{g}Ξεκίνα από τη συγκέντρωση αμέσως μετά την αφαίρεση. Δείξε τη μεταβολή λόγω αντίδρασης με ομαλή μονότονη καμπύλη και τη νέα κατάσταση ισορροπίας με οριζόντιο τμήμα. Σημείωσε μόνο τα τρία χαρακτηριστικά σημεία: αμέσως μετά την αφαίρεση, στη νέα ισορροπία και στο τέλος του οριζόντιου τμήματος. Πριν σχεδιάσεις, έλεγξε ότι οι δύο καταστάσεις ισορροπίας δίνουν την ίδια τιμή της σταθεράς χημικής ισορροπίας. Παράδωσε μόνο το γράφημα.

Σχεδίασε το γράφημα σε χαρτί. Έπειτα πάτησε «Έλεγχος» και σύγκρινέ το με όλα τα κριτήρια.