Υπολογισμός pH μετά από μερική εξουδετέρωση

Στους 25 °C αναμειγνύεις υδατικό διάλυμα ασθενούς μονοπρωτικού οξέος \chem{HA} με υδατικό διάλυμα ισχυρής βάσης. Αρχικά έχεις: n(\chem{HA})=0.240\,\unit{mol} Η ισχυρή βάση παρέχει: n(\ion{OH^-})=0.0800\,\unit{mol} Η αντίδραση εξουδετέρωσης πραγματοποιείται πρακτικά πλήρως: \chem{HA}\state{aq} + \ion{OH^-}\state{aq} \rxn \ion{A^-}\state{aq} + \chem{H_2O}\state{l} Ο τελικός όγκος του μείγματος είναι: V=0.800\,\unit{L} Για το οξύ στους 25 °C δίνεται: \ka=4.0\cdot10^{-6} Θεωρείς αμελητέο τον αυτοϊοντισμό του νερού. Χρησιμοποιείς την προσέγγιση του ρυθμιστικού διαλύματος μόνο αφού ελέγξεις ότι η μεταβολή ισορροπίας είναι μικρή σε σχέση με τις συγκεντρώσεις και των δύο μελών. Υπολόγισε το pH του τελικού διαλύματος με δύο δεκαδικά ψηφία.

Γράψε αριθμό ή παράσταση, όπως sqrt(2), pi ή 1,5e-3. Βάλε * στον πολλαπλασιασμό.