Ισοδύναμο σημείο με ίσους όγκους

Ογκομετρείς υδατικό διάλυμα \chem{HCl}, ισχυρού μονοπρωτικού οξέος, με πρότυπο υδατικό διάλυμα \chem{NaOH}, ισχυρής βάσης που δίνει ένα mol ιόντων υδροξειδίου ανά mol διαλυμένου \chem{NaOH}. Δεν υπάρχουν άλλα αντιδρώντα διαλυμένα είδη και αγνοείς τη συνεισφορά του νερού στις ποσότητες των ιόντων. Η θερμοκρασία είναι 25\,^\circ\unit{C} και η αντίδραση είναι πλήρης. \ion{H_3O^+}\state{aq} + \ion{OH^-}\state{aq} \rxn 2\chem{H_2O}\state{l} Ο αρχικός όγκος του ογκομετρούμενου διαλύματος είναι 25.0\,\unit{mL}. Στο ισοδύναμο σημείο έχεις προσθέσει 25.0\,\unit{mL} πρότυπου διαλύματος. Η αριθμητική τιμή της συγκέντρωσης του πρότυπου διαλύματος είναι 1, όταν εκφράζεται σε mmol ανά λίτρο. Θεωρείς ότι οι όγκοι προστίθενται. Συμπληρώνεις πίνακα δύο γραμμών και τριών στηλών. Στην πρώτη γραμμή γράφεις ακριβώς «Λόγος mol οξωνίου προς υδροξείδιο», την αριθμητική τιμή του λόγου των mol που αντέδρασαν στο ισοδύναμο σημείο και «χωρίς μονάδα». Στη δεύτερη γράφεις ακριβώς «Συγκέντρωση ογκομετρούμενου διαλύματος», την αριθμητική τιμή της αρχικής συγκέντρωσης του \chem{HCl} και «mmol ανά λίτρο». Διατηρείς αυτή τη σειρά και γράφεις ακέραιες αριθμητικές τιμές χωρίς στρογγυλοποίηση.