Ιοντισμός ασθενούς βάσης

Με μια ματιά

Για ασθενή βάση $\chem{B}$, ορίζεις τη σταθερά ιοντισμού βάσης από τις συγκεντρώσεις ισορροπίας: $\kb=\frac{\conc{\ion{BH^+}}\,\conc{\ion{OH^-}}}{\conc{\chem{B}}}$, όπου $\ion{BH^+}$ είναι το συζυγές οξύ της και $\ion{OH^-}$ το ιόν υδροξειδίου. Χρησιμοποιείς συγκεντρώσεις ισορροπίας και δεν θεωρείς πλήρη μετατροπή. Στην ίδια θερμοκρασία, συγκρίνεις βάσεις της ίδιας οικογένειας και στο ίδιο μοντέλο· μεγαλύτερη $\kb$ σημαίνει ισχυρότερη βάση.

2Ισορροπία και σταθερά ιοντισμού βάσης

Γράφεις τον ιοντισμό μιας ασθενούς βάσης στο νερό ως ισορροπία, επειδή η βάση δέχεται πρωτόνιο από το νερό:

Αναγνωρίζεις ότι η βάση και το συζυγές οξύ της διαφέρουν κατά 1 πρωτόνιο. Ορίζεις τη σταθερά ιοντισμού βάσης από τις συγκεντρώσεις ισορροπίας:

Χρησιμοποιείς τις συγκεντρώσεις ισορροπίας και δεν αντικαθιστάς τον ιοντισμό με πλήρη μετατροπή. Συγκρίνεις τιμές στην ίδια θερμοκρασία. Μέσα στην ίδια συγκρινόμενη οικογένεια και στο ίδιο μοντέλο, χαρακτηρίζεις ισχυρότερη τη βάση με τη μεγαλύτερη σταθερά ιοντισμού βάσης.

3Σχηματισμός της έκφρασης

Για την ασθενή βάση Β στο νερό χρησιμοποιείς την ισορροπία:

Σκέψου το επόμενο βήμα πριν το ανοίξεις.

1. Δείξε το βήμα 1

   Εντοπίζεις το συζυγές οξύ και το ιόν υδροξειδίου στα προϊόντα, οπότε βάζεις τις συγκεντρώσεις ισορροπίας τους στον αριθμητή.

2. Δείξε το βήμα 2

   Βάζεις τη συγκέντρωση ισορροπίας της ασθενούς βάσης στον παρονομαστή και παίρνεις:

   $$\kb=\frac{\conc{\ion{BH^+}}\,\conc{\ion{OH^-}}}{\conc{\chem{B}}}$$

4Ερώτηση επιλογής

Σε σταθερή θερμοκρασία αραιώνεις ένα διάλυμα ασθενούς βάσης χωρίς αντίδραση ή απώλεια. Επιλέγεις αν η σταθερά ιοντισμού βάσης αυξάνεται, μειώνεται ή παραμένει σταθερή.

Σκέψου το επόμενο βήμα πριν το ανοίξεις.

1. Δείξε το βήμα 1

   Ελέγχεις τη θερμοκρασία και τη βρίσκεις αμετάβλητη, οπότε διατηρείς την ίδια σταθερά ιοντισμού βάσης.

2. Δείξε το βήμα 2

   Επιλέγεις ότι η σταθερά παραμένει σταθερή, επειδή δεν τη μεταβάλλεις αλλάζοντας μόνο τη συγκέντρωση στην ίδια θερμοκρασία.